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如何检验硫酸铝的方程式

      如何检验硫酸铝：取少量样品，分成若两份1、取一份至于试管1，逐滴滴加足量NaOH(aq)，若溶液显出现白色沉淀，后沉淀消失，则说明有Al3+2、另取一份至于试管2，滴加少量Ba(NO3)2(aq)，出现白色沉淀，再滴加HNO3（aq），沉淀不溶解，则说明有SO4 2+存在。
      向其中逐渐NaOH溶液，先产生白色沉淀Al(OH)3 随着NaOH量的增大，沉淀逐渐消失生成溶于水的NaAlO2 这证明了有Al离子取原溶液。
      向其中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液（用稀盐酸酸化是为了排除Ag离子亚硫酸根离子碳酸根离子等的干扰），如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那就证明了有硫酸根离子。
      这样，就可以检验硫酸铝的方程式：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4    Al(OH)3+NaOH=NaAlO2++2H2O    Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓

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